氧化还原反应 氧化还原反应配平专项训练

高三是人生的一段旅程，也是你未来的基石。本篇文章小编给大家谈谈氧化还原反应，以及氧化还原反应配平专项训练对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏新高三网喔。

本文目录一览：

• 1、高中化学的氧化还原反应
• 2、氧化还原反应的条件是什么
• 3、如何根据氧化还原反应原理书写陌生的化学方程式

高中化学的氧化还原反应

氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。高中化学知识点物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。①活泼非金属单质，如FClBrO2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞CI2，还原性：HCI＞CrCI3 5．依据金属活动性顺序判断。

生成两种气体，总共有3种元素，Al、O、N，则可能是NO，NO2，或者O2之中的两种，因为反应条件为高温，2NO+O2=2NO2，该可逆反应向生成NO2方向进行，所以确定其中一气体为NO则，另一气体可能是O2。

高中氧化还原反应是指：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。特征是元素化合价发生变化。本质是反应过程有电子得失或发生偏移。氧化与还原；氧化：失去电子，化合价升高。还原：得到电子，化合价降低。

氧化还原反应及其配平 1．复习重点：氧化还原反应概念。电子守恒原理的应用。根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律： 五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

氧化还原反应的条件是什么

存在氧化性强弱不同的物质，才能反应，因为氧化性和还原性都是相对而言的。

氧化反应：首先要有能被氧化的官能团（羟基，碳碳双键或三键，醛基），其次要有合适的氧化剂（醛基只需要弱氧化剂，如银氨溶液，cu(oh)2），强氧化剂一定能氧化；而双建，三键或醇就需要强氧化剂了，如kmno4或o2+催化剂）。

它的本质是电子的转移．所以判断氧化还原反应的条件是看有没有元素化合价的升降，或看有没有电子的转移．一般人都是习惯用化合价的升降来判断的．在无机物反应中是得失电子情况的变化，至使反应物出现电子价位变化。有机物的化合则是根据有机物的得氢与失氢的变化情况来确定。

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下： 氧化性强弱为：氧化剂氧化产物 还原性强弱为：还原剂还原产物 但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。

以确定反应是否能够发生。 反应条件：氧化还原反应需要一定的反应条件，如温度、压力、催化剂等。如果反应条件不满足，则该反应不能发生。综上所述，判断氧化还原反应能否发生需要考虑多个因素，包括氧化态变化、氧化还原电位、化学反应类型和反应条件等。

氧化还原反应的五条基本规律 （1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。

如何根据氧化还原反应原理书写陌生的化学方程式

．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。

你先写，然后再根据化合价配平 egAl+O2→Al2O3 然后你再配吧。

陌生氧化还原反应方程式的书写技巧如下：根据氧化还原反应的基本概念和基本规律准确，结合题目中的信息准确识别氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物，初步确定方程式的主题框架。标出化合价变化的元素的化合价，找出最小公倍数，并将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数配平。

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