高中化学方程（高中化学方程式怎么背）

对于高中化学方程的知识，我们今天小编整理了详细介绍，包括高中化学方程式怎么背对应的知识点。

本文目录一览：

• 1、高中化学方程式有哪些？
• 2、高中化学方程式汇总
• 3、高中化学方程式归纳总结

高中化学方程式有哪些？

高中化学方程式：

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH–＋H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓＋H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH–＋O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑＋H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑＋H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓＋CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加则滚入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–＝CaCO3↓＋2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶孙改余液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH–＝CaCO3↓＋H2O

10、澄清石灰水歼橡与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH–＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O

11、澄清石灰水通入少量

CO2：Ca2++2OH–＋CO3=CaCO3↓＋H2O

12、澄清石灰水通入过量

CO2：OH–＋CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32–＋2H2O

高中化学方程式汇总

高中的化学如果不了解化学方程式是很难学好的，为了帮助大家更快的记住高中化学方程式，我给大家准备了方程式的 总结 大全!

高中化学公式大全

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：冲瞎4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温散岁空 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一雀伍种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五. 其它 反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3

胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

高中化学解题技巧

化学计算

在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的 方法 有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”：一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法，该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学 热点 方法聚焦

化学计算中的4种常用方法

一、假设法

所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端假设法

主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方便解题的中间状态，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

3.过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求量之间的关系，进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

4.变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论，从一个新的角度来分析问题，进而迁移到需要解决的问题上来，从而得到正确的答案。

二、关系式法

在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

1.根据化学方程式找关系式

特点：在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

2.通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法：将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学反应方程式。

三、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下：

(1)分析题意：分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系，以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

四、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中特有的守恒关系，快速建立算式，简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

1.质量守恒

依据：化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

2.电子得失守恒

依据：氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用：氧化还原反应和电化学的有关计算。

3.电荷守恒

依据：反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法：首先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子的种类，每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用：溶液中离子浓度关系的推断，也可用于有关量的计算。

化学反应图像题的解题方法

一、离子反应图像

考查知识点：根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质：离子反应图像问题，归根结底，考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

1.离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂)，加入同一种氧化剂(或还原剂)时，必须按照“强者先行”的原则，考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后，“弱”的才能发生反应。

2.离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱，特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写，特别要注意物质间量的关系，遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

二、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一，根据图像坐标表示的意义，将常考的化学平衡图像分成如下三类。

1.量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义，并由此确定反应进行的方向，再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点，只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

2.量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系，反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像，找出相关量值间的变化关系，然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照，分析其是否符合理论上推导出来的关系，最后确定答案。

3.量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路：依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向，由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

三、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点。

1.原电池和电解池的工作原理

解除关键：正、负极或阴、阳极的判断。

2.原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化，利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中，放电时是原电池，充电时是电解池，放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

化学实验的创新探究

一、球形干燥管的创新使用

1.A装置为尾气吸收装置，用来防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。

2.B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

3.C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收，还可以观察CuCl2溶液的颜色。

4.D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2等的制取。

5.E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

二、仪器连接的创新与改进

1.仪器巧妙连接，取代启普发生器

2.仪器创新连接，防止尾气倒吸

(1)倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离烧杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。

(2)肚容式：当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后，导气管内压强减小，使吸收液倒吸进干燥管中，吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

(3)蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

(4)脱离式：因导管没有与液体接触，从而无法产生倒吸。

(5)液防式：通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时，HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸，HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解

高中化学方程式归纳总结

化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　 　高中化学方程式

1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。

NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O

3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。

[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。含森

3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43-和1份HPO42-，

3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-

两边乘3，结果是：

3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

5.BiCl3水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化谈败亩学式应是Bi(ClO)3。)

6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应枯孙的离子方程式。

[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

答：3S2O32-+2Al3++3H2O=3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S↓

7 .碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)

COCl2+H2O→2HCl+CO2 ; COCl2+4NH3→CO(NH2)2+2NH4Cl

8.固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3-)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

[答] (1)或V2O5+2H+→2VO2++H2O;

(2)或V2O5+2OH-→2VO3-+H2O;

(3)V2O5+6H++4Cl-→2VO++2Cl2+3H2O

氧化还原半反应

9.氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。

[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2+2OH--2e-→2H2O

10.一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu-2e-=Cu2+;还原反应，Fe3++e-=Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- +NO，拆写成两个半反应式：

氧化反应：__________________________

还原反应：__________________________

[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3-，NO2-e-+→NO3-

为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2-e-→NO3-+2H+

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2-e-+H2O →NO3-+2H+

得电子后的还原产物是NO，NO2 +2e- → NO

为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2+2e-+2H+→NO

最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 +2e- + 2H+ →NO + H2O

11.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。

[解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应。C2H6的C作“-3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32-(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。

C2H6-14e-→2CO32- 因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O。

C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O

12.将Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应式。

若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________。

[答] 负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反应可表示为：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+;2MnO2+H2=2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

[答]2Zn+4NH4++4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2++4MnO(OH)

14.锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反应为4Li+2SOCl2→4Li++4Cl-+S+SO2。写出其正极反应方程式。

[答]2SOCl2+4e-→4Cl-+S+SO2

15.铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→2PbSO4+2H2O。写出其负极和正极反应方程式。

[答]Pb-2e-+SO42-→PbSO4 PbO2+2e-+SO42-+4H+→PbSO4+2H2O

16.镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式。

[答]Cd-2e-+2OH-→Cd(OH)2

NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

关于卤素

17.CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式。

[解析] Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反应，产物应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：

2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl

HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH+HCl=CuCl+H2

18.在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42-。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

(1)写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

(2)如果该反应完成后溶液pH值仍显示中性，写出总反应的离子方程式。

[解析] 一种氧化剂(KIO3)，两种还原剂(KI、H2S)，故存在两个独立的氧化还原反应：

5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O

5H2S+8IO3-→5SO42-+4I2+2H++4H2O

将两式中的H+合并消去得：I-+3H2S+5IO3-→3I2+3SO42-+3H2O

可见参加反应的IO3-与I-为5:1的关系，如果该比例改变，总反应方程式的结果也随之改变。可见该类反应方程式的配平结果是不确定的。

19.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，欲配平该化学方程式，你认为首先要解决的是什么问题?

[答] 确定两种氧化产物(I2和KIO3)的比例。

20.KClO3与浓硫酸反应可制得ClO2。试写出该反应的化学方程式。

[解析] ClO2是KClO3的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身氧化还原了。H2SO4在此的作用为酸化。

3KClO3+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O

21.已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子方程式。(卤素的化合价除0和+5外，不考虑其它价态的产生)

[答]2BrO3-+10I-+12H+→5I2+Br2+6H2O

6BrO3-+5I-+6H+→5IO3-+3Br2+3H2O

IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O

22.强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质，并生成BO2-，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。

[答]8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O(注意BH4-中H为-1价)

关于硫、氧元素

23.饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用。如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用。

[答]S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

24.保险粉是Na2S2O4的工业俗名，被大量用于漂白和印染业。保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反应。请写出反应的化学方程式。

[解析] 可将HCOOH的C看作“+2价”，将Na2S2O4的S看作“+3价”，因此C升2价，S降1价，两者的反应比是1:2：

HCOOH + 2SO2 +4NaOH = Na2S2O4 +Na2CO3 +3H2O

25.过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有人认为S在其中的化合价为+7，有人反对。反对的理由是什么?

写出过二硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn2+的离子方程式。

[解析] 过氧基的两个O的氧化数为-1而不是-2(类似H2O2)。但配平时仍可将S当“+7价”计。S降1，升Mn5。

5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+

26.S2O在碱性条件下发生歧化，反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。该反应包含两个独立的歧化反应。

(1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。

(2)如果两个歧化反应产生等量的S，写出总反应的离子方程式。

[答](1)5S2O+14OH-→4S2-+3S2O42-+7H2O

S2O+4OH-→S2-+SO32-+2H2O

(2)9S2O+30OH-→8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H2O

27.黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺(副产物是Fe和C的氧化物)。请写出此燃烧反应的化学方程式。

[解析] “有限量”的空气即氧气不足，是为了得到硫磺(加焦炭也是为了防止硫燃烧)。既然氧气不足，Fe和C的主要燃烧产物不应该是它们的最高价。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或 3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28.王水能将极难溶的HgS溶解，反应产物包括HgCl42-、SO2、NO，请写出这个反应的离子方程式。

[解析] S升了6价，N(降了)3价，HgS与NO3-按1:2反应，

HgS+2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO

因为电荷配平的需要，在方程左边加上4H+，最后用H2O将H、O原子配平。

HgS+4H++2NO3-+4Cl-=HgCl42-+SO2+2NO+2H2O

本反应说明了王水的作用。由于HgS极难溶，单独的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl-配合“绑架”了Hg2+(生成络合离子HgCl42-)，促使平衡向正向移动。

29.将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器中用电火花点燃。高温下容器内压强即几乎为零。略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果。

[解析] 压强为零即产物中无CO2、CO和H2O，高温条件下也不考虑NaHCO3的生成，产物只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。

2CxHy +x O2 + (2x +y) Na2O2= 2x Na2CO3 +2yNaOH

30.将少量O3通入酸性KI溶液，溶液变红。写出反应的离子方程式。

[解析] I-的氧化产物和O3的还原产物都是清楚的，问题在于O3是被完全还原还是有部分转变成O2。考虑到O3不稳定，容易分解为O2，而O2是稳定的，常温下不表现强氧化性。

O3+2I-+2H+→O2+I2+H2O(按O+2I-+2H+→I2+H2O配平更容易)

31.对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写出配平的离子方程式。

[解析] 不妨将没有变化的苯环看作“零价”，于是乙基的C为“-2.5”价，羧基的C为“+3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。

5C2H5-C6H4-C2H5+24MnO4-+72H+→5HOOC-C6H4-COOH+24Mn2++10CO2↑+56H2O

32.已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的变化。若1mol MCO3与足量O2反应后固体质量减少28g，则m(的化合价变为)____。

[解析] 据质量差，反应方程式为 MCO3+(1/2)O2→MO2+CO2

[答] +4

关于氮元素

33.已知氨很容易被氯气氧化成氮气。现在一定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情况，并配平。

[解析] 氯的还原产物当然是-1价，氨被氯气氧化成氮气的反应式为：

2NH3 +3Cl2= N2+6HCl

氨和氯气以3:3混合，剩下的1份NH3与HCl结合为NH4Cl：

3NH3+3Cl2= N2+5HCl+NH4Cl

34.浓硝酸能将P4氧化至最高化合价。写出这个化学反应的化学方程式。

[解析] 磷的最高化合价为+5，但写P2O5不合适，因为P2O5极易溶于水变成H3PO4。

20HNO3+P4= 4H3PO4+20NO2+ 4H2O

35.某种炸药的化学式为C8N8O16，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。

(1)写出它的爆炸反应方程式。(2)解释它具有强烈爆炸性的原因。

[解析](1)C8N8O16→8CO2+4N2

(2)产物远比反应物稳定;分解产物完全是气体，体积膨胀功很大。

36.写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式。

[解析] 至少让学生知道：1)因为是古代发明，黑火药的原料是自然界现成的;2)炸药爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威力?3)常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。

3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑

37.已知亚硝酸不稳定。写出NF3与水充分反应的化学方程式。

[解析] 可以首先考虑NF3的水解：

NF3+3H2O→N(OH)3+3HF (NF3+2H2O→HNO2+3HF)

HNO2不稳定，歧化为较稳定的NO和HNO3(NO2与H2O反应的产物还是NO和HNO3)：

3HNO2→2NO+HNO3+H2O

结果为：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF

38.二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N2O4。如果燃烧充分，产物无毒。写出二甲基肼在与N2O4充分燃烧的化学方程式。

[解析] 肼即联氨(NH2-NH2)。本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全部是稳定的气体，气体膨胀功达到最大。

C2H8N2+2N2O4→4H2O+2CO2+3N2

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