为了测定某铜锌合金中锌的质量分数（为了测定某银锌合金）

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本文目录一览：

• 1、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸...
• 2、为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了...
• 3、(2009?内江)为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称...
• 4、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称取20.0g合金...

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸...

第一次，第二次 合金质量相同，硫酸量不同，但是生成氢气质量相同，说明第二次硫酸过量，合金中锌反应完全。

锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52 2。

所取合金与稀硫酸的质量比是( 1：4 )时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了...

1、第一次，第二次 合金质量相同，硫酸量不同，但是生成氢气质量相同，说明第二次硫酸过量，合金中锌反应完全。

2、根据金属活动顺序，硫酸只能与锌反应不能与铜反应。根据表格中的数据，每加入8ml的硫酸，固体合金减少3克，第三次却只减少了0.6克，说明第三次合金中锌已经反应完。那么8克合金中锌有 8-8=2克。

3、那么锌质量为0.654m，稀硫酸的质量为n 由于 98x=64y 则 98*0.654m=64*0.196n 可解 m/n=0.2 （1：5）即所取合金与稀硫酸的质量比是1：5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

4、计算比较麻烦：我只提供思路 不管怎么写，你必须算出“铜锌合金的比值”，反映的原理是：锌与稀硫酸反映而铜不会。

(2009?内江)为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称...

1、第三次反应，50g合金中含有26g锌，应该生成0.8g氢气，而实际生成了0.4g，说明硫酸被完全消耗，按每2g氢气对应98g硫酸，硫酸应该含有16g，质量分数为16/100=0.196=16%。

2、第一次，第二次 合金质量相同，硫酸量不同，但是生成氢气质量相同，说明第二次硫酸过量，合金中锌反应完全。

3、锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52 2。

4、年？武汉）化工集团使用的设备测定锌，铜，锌合金样品的质量分数如下图所示（略）图装置 查询过程如下：一，将实验装置，并检查该装置气密性 二。

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称取20.0g合金...

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）56 2 x 0.5g 56/2=x/0.5g x=14g 样品中锌的质量分数为 14g/50g×100%=28 样品中锌的质量分数为28%。

2、第三次反应，50g合金中含有26g锌，应该生成0.8g氢气，而实际生成了0.4g，说明硫酸被完全消耗，按每2g氢气对应98g硫酸，硫酸应该含有16g，质量分数为16/100=0.196=16%。

3、锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52 2。

4、通过分析1和2硫酸的质量增加生成的气体不变，可知25克合金中锌的质量一定是65×0.4/2=13克 分析3可知，当锌的质量增加1倍时，仍然生成氢气0.4克，说明100克稀硫酸恰好与13克锌反应。

5、可以看出第二次的反应稀硫酸是有剩余的。再看第三次：可以看出第三次反应合金有剩余。所以第一次实验是完全反应的。所以所取合金与所用的稀硫酸的质量比为---25克/100克---等于1：4时完全反应。

6、丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2克。【129g+22g-148g=0.2g】；另外，甲中稀盐酸过量【139克，其它是129克】，乙中黄铜样品中锌过量【24克，其它是20克】。

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