熔沸点怎么比较 高中化学物质熔沸点比较规律

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本文目录一览：

• 1、单质的熔沸点怎么比较?
• 2、熔点沸点怎么判断
• 3、怎样判断化合物的熔沸点高低
• 4、怎么判断物质熔沸点的高低?

单质的熔沸点怎么比较?

1、直接比较数值：将不同单质的熔沸点数值进行比较。较高的数值表示较高的熔沸点，而较低的数值表示较低的熔沸点。这是最常见和直接的比较方法。 使用相对位置：可以根据已知的单质熔沸点的相对位置来比较未知单质的熔沸点。

2、单质熔沸点的比较也要看晶体类型 一般原子晶体大于分子晶体，金属晶体跨度大，要具体对待。四种晶体熔沸点比较是：原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C—C)晶体硅(Si—Si)锗(Ge—Ge)。

3、单质的熔沸点可以根据以下几点进行比较：根据元素周期表判断：（1）同一主族元素，从上到下，金属单质的熔沸点逐渐升高；（2）同一周期元素，从左到右，非金属单质的熔沸点逐渐升高。

4、原子量和分子量：一般来说，原子量较小的单质，由于分子间的吸引力较弱，其熔点和沸点较低。 分子大小：分子较小的单质通常具有较低的熔点和沸点，因为较小的分子结构意味着分子间的引力较弱。 分子间的力：分子之间的吸引力和键的强度也会影响熔点和沸点。

5、单质的熔沸点主要取决于其分子或原子之间的力对其进行维持。一般而言，分子或原子之间的相互作用力越强，其熔沸点也越高。以下是比较单质熔沸点的一些建议方法：化学性质：某些单质之间的化学性质会对其熔沸点产生影响。例如，同一元素在不同的同素异形体间，其熔沸点可能存在较大差别。

熔点沸点怎么判断

熔沸点高低的判断规律如下：原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。

不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si.有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

与原子晶体原子间键长有关：键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之则越低。与离子晶体中阴阳离子的半径有关：阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之则越低。

对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下固体＞液体＞气体；二 是看物质所属类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(注意不是绝对的，如氧 化铝熔点大于晶体硅)，结构类型相同再根据相应规律进行判断。

怎样判断化合物的熔沸点高低

1、③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

2、有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下：第一：同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。第二：链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。第三：芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位大于间位大于对位。

3、，首先要确定化合物种类。只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。2，针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。3，离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。

4、一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的，一般是原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同，同种金属的熔沸点相同，金属（少数除外）＞分子。

5、熔沸点高低的判断规律如下：原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。

6、判断有机物熔沸点高低的方法：看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

怎么判断物质熔沸点的高低?

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。

2、判断同晶体类型物质的熔沸点：原子晶体通常具有最高的熔沸点，其次是离子晶体，然后是分子晶体。金属晶体的熔沸点因其种类而异，且同种金属的熔沸点保持一致。金属的熔沸点通常高于分子。 原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，因此熔点越高。

3、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。

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